氯化锰 储备液配制指南

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储备溶液配制指南 —— 氯化锰（MnCl₂）

氯化锰（MnCl₂）是一种无机盐，可存在无水、二水合物和四水合物形式。水合物为粉色晶体，易溶于水，形成 Mn²⁺ 离子的水溶液。

商用可购 0.1 M MnCl₂ 水溶液。

实验目的

配制 100 mL 0.1 M 氯化锰储备溶液。

溶液组成

• 0.1 M 氯化锰（MnCl₂）水溶液

实验材料

• 氯化锰试剂（无水或水合物）
• 去离子水 / 蒸馏水
• 100 mL 定容瓶或量筒
• 分析天平
• 搅拌工具
• 个人防护装备（手套、护目镜、实验服）

操作步骤

• 步骤 1
  计算所需质量：使用无水 MnCl₂（分子量约 125.84 g/mol）配制 0.1 L 0.1 M 溶液：
  质量 = 0.1×0.1×125.84 ≈ **1.26 g**。
• 步骤 2
  精确称取约 **1.26 g** 无水 MnCl₂。如使用二水合物或四水合物，按其分子量调整。
• 步骤 3
  将固体加入约 80 mL 去离子水中搅拌至完全溶解。
• 步骤 4
  转移至 100 mL 定容瓶，并用水定容至刻度，充分混匀。

标记溶液浓度与日期，并按实验室规定储存。

可用试剂