Herstellung einer Natriumchlorid-Stammlösung

Anleitung zur Herstellung einer Stammlösung – Natriumchlorid (NaCl)

Natriumchlorid (NaCl) ist ein einfaches anorganisches Salz, das in biologischen, biochemischen und chemischen Laboren weit verbreitet ist. Es dient zur Einstellung der Ionenstärke und als wichtiger Bestandteil von Pufferformulierungen, Salzlösungen und Zellkulturmedien. Die molare Masse von Natriumchlorid beträgt 58.44 g/mol; dieser Wert wird zur Berechnung der benötigten Masse für eine gewünschte molare Konzentration verwendet.

Chemische Angaben

Herstellung einer 1 M NaCl-Lösung

Ein typisches Verfahren zur Herstellung von 1 L einer 1 M Natriumchlorid-Stammlösung ist wie folgt:

1. Die benötigte Masse für 1 mol berechnen: 58.44 g NaCl für 1 L einer 1 M Lösung.
2. 58.44 g Natriumchlorid auf einer Analysenwaage einwiegen.
3. NaCl in ein Becherglas oder einen Messkolben geben und etwa 700–800 mL deionisiertes oder destilliertes Wasser zugeben.
4. Rühren, bis das Salz vollständig gelöst ist.
5. Die Lösung in einen 1 L-Messkolben überführen (falls sie sich noch nicht darin befindet) und mit deionisiertem Wasser auf genau 1000 mL Endvolumen auffüllen.
6. Verschließen und gründlich mischen; die 1 M NaCl-Stammlösung ist nun gebrauchsfertig.

Hinweise und Vorsichtsmaßnahmen

• NaCl genau einwiegen, um die richtige Molarität zu erreichen.
• Nicht den gesamten Feststoff direkt zum vollständigen endgültigen Wasservolumen geben; zunächst in einen Teil des Wassers geben und dann auf das Endvolumen verdünnen.
• Während der Herstellung geeignete persönliche Schutzausrüstung (Laborkittel, Handschuhe, Schutzbrille) tragen.

Lagerung und Verwendung

• Die hergestellte 1 M NaCl-Lösung kann bei Raumtemperatur oder bei Bedarf gekühlt gelagert werden.
• Häufige Anwendungen sind Pufferherstellung (z. B. PBS), Salzlösungen und die Änderung der Ionenstärke in biochemischen Assays.