Herstellung einer Manganchlorid-Stammlösung

Anleitung zur Herstellung einer Stammlösung – Mangan(II)-chlorid (MnCl₂)

Mangan(II)-chlorid (MnCl₂) ist ein anorganisches Salz, das wasserfrei sowie als Dihydrat und Tetrahydrat vorliegt. Die hydratisierten Formen sind rosa und lösen sich leicht in Wasser zu Lösungen mit Mn²⁺ -Ionen.

Kommerzielle Lösungen wie 0.1 M MnCl₂ in Wasser sind für den Laborgebrauch erhältlich.

Ziel

Herstellung von 100 mL einer 0.1 M Mangan(II)-chlorid-Stammlösung.

Zusammensetzung

• 0.1 M wässrige Mangan(II)-chloridlösung (MnCl₂)

Benötigte Materialien

• Mangan(II)-chlorid-Reagenz (wasserfrei oder hydratisiert)
• Deionisiertes / destilliertes Wasser
• 100 mL-Messkolben oder Messzylinder
• Analysenwaage
• Mischgerät (Magnetrührer oder Rührstab)
• Persönliche Schutzausrüstung (Handschuhe, Schutzbrille, Laborkittel)

Durchführung

Die Sicherheitsprotokolle des Labors befolgen. Manganverbindungen können Haut und Schleimhäute reizen; mit geeigneter persönlicher Schutzausrüstung handhaben.

• Schritt 1
  Die benötigte Masse an festem MnCl₂ berechnen: Masse = Konzentration × Volumen × Molekülmasse. Für 0.1 M und 0.1 L mit **wasserfreiem MnCl₂** (Molekülmasse ≈ 125.84 g/mol):
  Masse ≈ 0.1 mol/L × 0.1 L × 125.84 g/mol = **1.26 g**.
• Schritt 2
  ~1.26 g wasserfreies MnCl₂ genau einwiegen. Bei Verwendung des Dihydrats (MnCl₂·2H₂O) oder Tetrahydrats (MnCl₂·4H₂O) entsprechend der jeweiligen Molekülmasse anpassen.
• Schritt 3
  Den Feststoff zu ~80 mL deionisiertem Wasser geben und bis zur vollständigen Auflösung rühren.
• Schritt 4
  Die Lösung in einen 100 mL-Messkolben überführen und mit deionisiertem Wasser bis zur Marke auffüllen. Gründlich mischen.

Lagerung: Die Stammlösung mit Konzentration und Datum beschriften. Gemäß Laborpraxis bei Raumtemperatur oder gekühlt lagern.

Verfügbare Reagenzien